Difference between revisions 306307 and 306308 on eswikibooks

Se denomina '''gas''' al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas intereaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética.
==Propiedades==
* Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
* Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
* Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
* Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
==Ecuación de los gases Ideales
. Los gases ideales cumplen con el hecho de que su z=1 y eso significan que cumplen las propiedades mencionadas anteriormente. En este caso se cumple, PV=nRT.
P se refiere a presión, V a volumen, n a número de moles, T a Temperatura y R es la constante universal de los gases.
Valor de R es 8,3 cuando las unidades son las del sistema internacional.⏎
==Fuente==
*<small>[https://es.wikipedia.org/wiki/Gas '''Gas''' ]  en Wikipedia </small>
[[en:General Chemistry/Gases]]
[[pt:Introdução à Química/A fase gasosa]]