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{{nota disambigua}}

Lo '''zero assoluto''' è la [[temperatura]] più bassa che teoricamente si possa ottenere in qualsiasi [[Sistema (termodinamica)|sistema]] macroscopico e corrisponde a {{M|0||K}} ({{M|–273,15||°C}}).
Si può mostrare con le leggi della [[termodinamica]] che la [[temperatura]] non può mai essere esattamente pari allo zero assoluto, anche se è possibile raggiungere temperature molto vicine ad esso.
Allo zero assoluto le [[molecola|molecole]] e gli [[atomo|atomi]] di un [[Sistema (fisica)|sistema]] sono tutte allo stato fondamentale (ovvero il più basso livello di [[energia]] possibile) e il [[Sistema (fisica)|sistema]] ha il minor quantitativo possibile di [[energia cinetica]] permesso dalle leggi della [[fisica]]. Questa quantità di energia è piccolissima, ma sempre diversa da zero. Questa energia minima corrisponde all'[[energia di punto zero]], prevista dalla [[meccanica quantistica]] per tutti i [[Sistema (fisica)|sistemi]] {{chiarire|che abbiano un [[potenziale]] confinante.}}

==Descrizione==
Lo zero assoluto non può essere raggiunto in base a tre leggi fisiche:
* Il teorema di [[Walther Nernst|Nernst]], anche chiamato [[terzo principio della termodinamica]], afferma che serve una quantità di energia infinita per raffreddare un corpo fino allo zero assoluto. Il raggiungimento dello zero assoluto è contrario all'aumento di [[entropia]] nei sistemi isolati: il principio dell'aumento di entropia in sé non vieta che lo zero assoluto sia raggiungibile nei sistemi aperti. T(contracted; show full)* [[Terzo principio della termodinamica]]
* [[Termodinamica]]
* [[Temperatura]]
* [[Temperatura assoluta]]

{{Portale|chimica|termodinamica}}

[[Categoria:Termometria]]