Difference between revisions 49365180 and 53190932 on ruwiki

{{Вещество
 | картинка = Nitrogen-iodide-2D.png
 | картинка3D = Nitrogen-triiodide-3D-balls.png
 | картинка малая = Nitrogen-triiodide-3D-vdW.png
 | хим. имя = Нитрид трииода
 | хим. формула =  NI<sub>3</sub>
 | отн. молек. масса = 394.77 
 | молярная масса = 394.77 
 | темп. плавления = 
 | темп. кипения = возгоняется при - 20 
 | темп. разложения = от 0 до 25 С
 | тройная точка = 
 | критическая точка = 
 | плотность = 
 | CAS = 13444-85-4
 | SMILES =
 | растворимость = 
 | конст. диссоц. кислоты = 
 | состояние = кристаллы
 | основность = 
 | кинематическая вязкость = 
 | теплоёмкость = 
 | энтальпия образования = 
 | теплота парообразования = 
}}

'''Нитрид трииода''' (иногда ''иодистый азот'') — чрезвычайно [[взрывчатое вещество|взрывчатое]] неорганическое соединение с формулой [[Иод|I]]<sub>3</sub>[[Азот|N]]. Обычно известен в виде чёрно-коричневых кристаллов — [[аддукт]]а с [[Аммиак|аммиаком]] [[Иод|I]]<sub>3</sub>[[Азот|N]]·n[[Азот|N]][[Водород|H]]<sub>3</sub> (аммиаката), но был получен и в индивидуальном виде реакцией BN с IF при низких температурах. Представляет собой чёрные кристаллы, очень чувствительные к механическим воздействиям. Не растворяется в воде, спирте. В сухом виде взрывается от прикосновения, образуя розовато-фиолетовое облако.

== Свойства ==

Аддукт нитрида иода разлагается при взаимодействии с диэтилцинком:
: NH<sub>3</sub>·NI<sub>3</sub> + 3Zn(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> → NH<sub>3</sub> + N(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> + 3ZnC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>I

Во влажном виде сравнительно устойчив. Единственное известное взрывчатое вещество, способное сдетонировать от [[альфа-излучение|альфа-излучения]]. Из-за крайней нестабильности применяется исключительно как эффектный химический фокус.

Нерастворим в [[Этанол|этаноле]]. Разлагается горячей водой, кислотами-окислителями, щелочами.

Разложение протекает по следующей реакции:
: 2NI<sub>3</sub>(s) → N<sub>2</sub>(g) + 3I<sub>2</sub>(g) ΔH = −290 кДж/моль

== Получение ==
Получают взаимодействием водного раствора [[Аммиак|аммиака]] (нашатырный спирт) и спиртового раствора [[Иод|иода]] в соотношении 1:2. При смешивании выпадает черный или бурый осадок, представляющий собой продукт присоединения [[Аммиак|аммиака]] к нитриду трииода.
: 3I<sub>2</sub> + 5NH<sub>3</sub> → 3NH<sub>4</sub>I + NH<sub>3</sub>•NI<sub>3</sub>↓
Возможно использование кристаллического иода вместо раствора, в этом случае кристаллы иода поливают раствором аммиака.

Осадок может быть очищен от примеси аммиака промыванием спиртом, но при этом его детонационная чувствительность сильно возрастает.

== Ссылки ==
[http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=174 Свойства аммиаката нитрида иода]


{{inorganic-compound-stub}}
{{rq|sources|style}}

[[Категория:Соединения иода]]
[[Категория:Соединения азота]]
[[Категория:Взрывчатые вещества]]
[[Категория:Нитриды|И]]⏎
⏎
[[cs:Jodid dusitý]]
[[da:Nitrogentriiodid]]
[[de:Iodstickstoff]]
[[en:Nitrogen triiodide]]
[[es:Triyoduro de nitrógeno]]
[[fa:نیتروژن تری‌یدید]]
[[fi:Typpitrijodidi]]
[[fr:Triiodure d'azote]]
[[it:Triioduro di azoto]]
[[ja:三ヨウ化窒素]]
[[lt:Azoto trijodidas]]
[[lv:Joda nitrīds]]
[[nl:Trijoodnitride]]
[[no:Nitrogentrijodid]]
[[pl:Trijodek azotu]]
[[pt:Tri-iodeto de nitrogênio]]
[[simple:Nitrogen triiodide]]
[[sk:Jododusík]]
[[sl:Dušikov trijodid]]
[[sv:Kvävetrijodid]]
[[zh:三碘化氮]]